AP 化学 - 单元 2：分子与离子化合物结构

离子键 (Ionic Bond)

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金属与非金属原子间通过电子转移形成的静电吸引力。

共价键 (Covalent Bond)

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非金属原子间通过共享电子对形成的化学键。

金属键 (Metallic Bond)

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金属阳离子与自由流动的“电子海”之间的静电吸引力。

晶格能 (Lattice Energy)

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气态离子形成一摩尔离子晶体时释放的能量，衡量离子键强度。

路易斯结构 (Lewis Structure)

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用元素符号和点来表示分子或离子中价电子分布的图示。

形式电荷 (Formal Charge)

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分子中原子“拥有”的价电子数与其中性原子价电子数之差，用于评估路易斯结构的稳定性。

共振结构 (Resonance Structures)

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当单一路易斯结构无法准确描述分子成键时，用多个等效结构表示电子的离域现象。

VSEPR 理论

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价层电子对互斥理论：预测中心原子周围电子对的空间排布，从而决定分子几何构型。

电子几何构型 (Electron Geometry)

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中心原子周围所有电子对（成键电子对和孤对电子）的空间排布。

分子几何构型 (Molecular Geometry)

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分子中仅原子核（即成键电子对）在三维空间中的排布，不考虑孤对电子。

原子在化学键中吸引共享电子的能力。

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电负性 (Electronegativity)

极性共价键 (Polar Covalent Bond)

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因成键原子电负性不同（ΔEN > 0.4），导致共享电子对不均匀分布的共价键。

分子极性 (Molecular Polarity)

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由键的极性和分子构型共同决定。如果偶极矩无法相互抵消，则分子为极性分子。

sp³ 杂化

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一个 s 轨道和三个 p 轨道混合，形成四个等价的杂化轨道，呈正四面体构型 (109.5°)。

sp² 杂化

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一个 s 轨道和两个 p 轨道混合，形成三个等价的杂化轨道，呈平面三角形构型 (120°)。

sp 杂化

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一个 s 轨道和一个 p 轨道混合，形成两个等价的杂化轨道，呈直线构型 (180°)。

八隅体规则例外

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包括缺电子分子（如 BF₃）、奇电子分子（如 NO）和超价分子（如 SF₆）。

合金 (Alloy)

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含有至少一种金属的固体混合物，分为间隙式合金和置换式合金。