分子间作用力 (IMF)
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分子之间的吸引力或排斥力，比化学键（分子内作用力）弱得多。
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AP 化学 - 单元 3：分子间作用力与性质
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伦敦色散力 (LDF)
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由电子云瞬时分布不均产生的临时偶极作用力。存在于所有分子中。
偶极-偶极作用力
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极性分子中永久偶极正负两端之间的静电吸引力。
氢键
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一种强的偶极-偶极作用力，当氢原子与高电负性的氮(N)、氧(O)或氟(F)原子成键时产生。
离子-偶极作用力
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离子（如 Na⁺）与极性分子（如 H₂O）的偶极之间的吸引力。
极化性 (Polarizability)
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分子电子云在外电场影响下发生形变的能力。电子数越多，极化性越强，伦敦色散力越强。
沸点/熔点 vs. IMF
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分子间作用力越强，克服这些力所需能量越多，物质的沸点和熔点越高。
蒸气压 vs. IMF
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分子间作用力越强，分子越难从液相逸出到气相，液体的蒸气压越低。
粘度 (Viscosity)
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液体流动的阻力。分子间作用力越强，粘度越大。
表面张力
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液体表面分子因内聚力而收缩的趋势。分子间作用力越强，表面张力越大。
离子晶体
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由阴阳离子通过离子键构成。熔点高、硬而脆，熔融或溶解时导电。（例：NaCl）
分子晶体
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由独立的分子通过分子间作用力堆积而成。熔点低、质软，通常不导电。（例：冰，干冰）
共价网络晶体
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原子间通过共价键形成巨大的三维网络。熔点极高、非常坚硬。（例：金刚石，石英 SiO₂）
金属晶体
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由金属阳离子和自由移动的“电子海”构成。有延展性，导电导热。（例：铜，铁）
“相似相溶”原则
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极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
理想气体定律
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PV = nRT，描述理想气体的压力(P)、体积(V)、物质的量(n)和温度(T)之间的关系。
气体分子动理论 (KMT) 的假设
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气体粒子体积可忽略、粒子间无作用力、粒子做无规则直线运动、碰撞为完全弹性碰撞。
真实气体偏离理想行为的条件
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低温和高压。此时，分子自身的体积和分子间作用力变得不可忽略。
道尔顿分压定律
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混合气体的总压等于各组分气体分压之和 (P_total = P_A + P_B + ...)。