AP化学 - 单元5：化学动力学

反应速率 (Reaction Rate)

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单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化。

影响反应速率的因素

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反应物浓度、温度、表面积、催化剂。

速率定律 (Rate Law)

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表示反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式：Rate = k[A]^m[B]^n。

反应级数 (Reaction Order)

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速率定律中反应物浓度的指数 (m, n)，表示速率对该反应物浓度的依赖程度。由实验确定。

速率常数 (k)

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速率定律中的比例常数。其值受温度和活化能影响，但不受浓度影响。

积分速率定律 (Integrated Rate Law)

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将浓度与时间联系起来的数学方程，其形式取决于反应级数。

一级反应的特征

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ln[A] vs. 时间呈线性关系，斜率为 -k。半衰期为常数。

半衰期 (t½)

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反应物浓度降低到其初始值一半所需的时间。

碰撞理论 (Collision Theory)

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反应发生的条件：1) 粒子必须碰撞；2) 具有足够的能量；3) 具有正确的碰撞取向。

活化能 (Ea)

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引发化学反应所需的最低能量。活化能越低，反应速率越快。

过渡态 (Transition State)

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反应坐标图上能量最高点的不稳定状态，是反应物转化为产物的临界点。

反应机理 (Reaction Mechanism)

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描述化学反应发生所经过的一系列基元步骤。

基元步骤 (Elementary Step)

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反应机理中单个的、不可再分的步骤。其速率定律可直接由化学计量系数写出。

速率决定步骤 (Rate-Determining Step)

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反应机理中最慢的基元步骤，它决定了整个反应的速率。

中间体 (Intermediate)

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在反应机理中，先生成后又被消耗的物质，不出现在最终总反应式中。

催化剂 (Catalyst)

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提高反应速率但在反应前后总量和化学性质不变的物质。它通过提供新的反应路径来降低活化能。

阿伦尼乌斯方程 (Arrhenius Equation)

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描述速率常数k、活化能Ea和温度T之间关系的方程。