AP 化学 - 单元 7：化学平衡

化学平衡

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一个可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和产物的宏观浓度不再改变的状态。

动态平衡

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在平衡状态下，正向和逆向反应仍在以相等的速率进行，但宏观上没有净变化。

平衡常数 (K)

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在给定温度下，平衡时产物浓度（或分压）与反应物浓度（或分压）的关系。K值越大，反应越偏向产物。

反应商 (Q)

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在任意时刻下，产物与反应物浓度（或分压）的关系式，其表达式与K相同。用于判断反应方向。

比较 Q 和 K

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Q < K：反应向正向进行。
Q > K：反应向逆向进行。
Q = K：反应处于平衡状态。

勒夏特列原理 (Le Châtelier's Principle)

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如果改变平衡体系的条件（浓度、压力或温度），平衡将向减弱这种改变的方向移动。

浓度变化对平衡的影响

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增加反应物浓度或减少产物浓度，平衡向正向移动。反之，向逆向移动。

压力/体积变化对平衡的影响

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增加压力（减小体积），平衡向气体分子总数较少的一侧移动。压力/体积变化不影响K值。

温度变化对平衡的影响 (吸热反应)

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升高温度，平衡向正向（吸热方向）移动，K值增大。

温度变化对平衡的影响 (放热反应)

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升高温度，平衡向逆向（吸热方向）移动，K值减小。

催化剂对平衡的影响

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不改变平衡位置或K值，但能同等程度地加快正逆反应速率，使反应更快达到平衡。

ICE 表

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一种用于计算平衡浓度的表格，代表初始浓度 (Initial)、浓度变化 (Change) 和平衡浓度 (Equilibrium)。

Kp 与 Kc 的关系

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Kp = Kc(RT)^Δn，其中 Δn = (产物气体摩尔数) - (反应物气体摩尔数)。

溶度积常数 (Ksp)

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难溶性离子化合物在饱和溶液中，其离子浓度的乘积。Ksp越小，溶解度越低。

摩尔溶解度 (s)

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在饱和溶液中，1升溶液所能溶解溶质的摩尔数，单位是 mol/L。

同离子效应

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向难溶电解质的饱和溶液中加入含有相同离子的可溶性盐时，导致难溶电解质溶解度降低的现象。