质子 (H⁺) 供体。
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Brønsted-Lowry 酸
AP化学 - 单元 8：酸碱
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质子 (H⁺) 受体。
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Brønsted-Lowry 碱
共轭酸碱对
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一对通过质子 (H⁺) 的得失而相互关联的物质。例如：HA/A⁻。
水的自电离
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纯水中，水分子之间发生质子转移生成水合氢离子和氢氧根离子的反应：2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻。
水的离子积常数 (Kw)
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在 25°C 时，Kw = [H₃O⁺][OH⁻] = 1.0 x 10⁻¹⁴。
pH 的定义
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溶液酸碱性的量度，pH = -log[H₃O⁺]。
pH 和 pOH 的关系
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在 25°C 时，pH + pOH = 14。
强酸
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在水中几乎完全电离的酸。主要有6种：HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄。
弱酸
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在水中部分电离，存在电离平衡的酸。
酸解离常数 (Ka)
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衡量弱酸在溶液中解离程度的平衡常数。Ka 值越大，酸性越强。
碱解离常数 (Kb)
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衡量弱碱在溶液中解离程度的平衡常数。Kb 值越大，碱性越强。
Ka × Kb = Kw
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Ka 和 Kb 的关系 (对于共轭对)
缓冲溶液
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由弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）组成，能抵抗 pH 剧烈变化的溶液。
Henderson-Hasselbalch 方程
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用于计算缓冲溶液 pH 值的公式：pH = pKa + log([A⁻]/[HA])。
滴定
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通过将一种已知浓度的溶液（滴定剂）逐步加入另一种溶液中来确定其浓度的定量分析方法。
等当点 (Equivalence Point)
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滴定过程中，加入的酸的摩尔数恰好等于原溶液中碱的摩尔数（或反之）的点。
半等当点 (Half-Equivalence Point)
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在弱酸-强碱滴定中，当加入的强碱的摩尔数是弱酸初始摩尔数一半时的点。此时，pH = pKa。
盐的水解
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盐的离子与水反应，导致溶液 pH 发生变化的现象。